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下列各种操作中.不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是( ) A.向Fe(O...

下列各种操作中.不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是  

A.向FeOH3胶体中加入4 mol/LH2SO4至过量

B.向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2

C.向紫色石蕊试剂中通入过量SO2

D.向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

 

C 【解析】 试题分析:A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀,继续加入红褐色沉淀溶解,导致液体分散系颜色发生两次显著变化,故A不符合;B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸具有酸性,次氯酸具有强氧化性具有漂白作用,溶液颜色先变红后褪色,导致液体分散系颜色发生两次显著变化,故B不符合;C、二氧化硫是酸性氧化物,漂白性具有选择性,溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色,故C符合;D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,溶液呈红色,但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪去,导致液体分散系颜色发生两次显著变化,故D不符合;故选C。 考点:考查了胶体性质,氯气、二氧化硫、过氧化钠物质性质的相关知识。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是  

A.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

B0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

C1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

 

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下列各组离子一定能大量共存的是  

A.某无色透明的酸性溶液:Cl-Na+MnO4-SO42-

B.能使pH 试纸变深蓝色的溶液:Na+NH4+K+CO32-

C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+Ba2+HCO3-Cl-

D.常温下pH=12的溶液:K+Ba2+Cl-NO3-

 

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化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是 

A.用O3替代C12作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

B光化学烟雾臭氧空洞的形成都与氮氧化合物有关

C.尽量使用含12C产品,减少使用含13C14C的产品符合促进低碳经济宗旨

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会断路

 

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 

A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:Na++e-=Na

B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:l

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠如图,电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

 

 

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化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 

A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率

B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求

D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放

 

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