Question

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（  ）

① 按I^-、Fe²⁺、Br^-的顺序还原性逐渐减弱；

② 原溶液中Br^-一定被氧化；

③ 通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化：

④ 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺；

⑤ 若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足最的AgNO₃溶液中，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化。

A．①②③④   B．①③④⑤   C．②④⑤     D．①②③④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。①氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，则还原性：I-、Fe2+、Br-的顺序逐渐减弱，故正确； ②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确； ④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，侧重于氧化还原反应在离子反应中应用的考查。氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。