设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA
B．取50mL 14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
C．反应NH4N3
2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA．
D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。
步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。
回答下列问题：
（1）NaClO2中的Cl的化合价为__________________。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。
（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。
（4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为__________。
（5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________（填序号）
A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3
（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________。
工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
② 工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。
（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。
（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
① C电极的电极反应式为________________________。
② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。
（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
某课外活动小组欲利用CuO 与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。
（1） 仪器a 的名称为___________；仪器b 中可选择的试剂为____________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________（填字母）。
A．C12 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_____________性，写出相应的化学方程_____________。
（4）装置E中浓硫酸的作用是______________。
（5）读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n字母的代数式表示）。
1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
