过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（ ）
A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
下列说法正确的是（ ）
A． 分散系中分散
质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B． 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C． 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+
D． 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）
| X | Y | Z |
|
A | 酸 | 化合物 | 纯净物 | |
B | 单质 | 金属单质 | 纯净物 | |
C | 胶体 | 分散系 | 混合物 | |
D | 碱性氧化物 | 氧化物 | 化合物 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA
B．取50mL 14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
C．反应NH4N3
2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA．
D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。
步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。
回答下列问题：
（1）NaClO2中的Cl的化合价为__________________。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。
（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。
（4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为__________。
（5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________（填序号）
A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3
（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________。
工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
② 工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。
（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。
（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
① C电极的电极反应式为________________________。
② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。
