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紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成...

紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图:

1实验室焙烧紫菜,需要下列仪器中的___________填序号

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯

2指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①____________③______________

3提取碘的过程中,可选择的有机试剂是 

A.酒精      B.苯           C.乙酸     D.食盐水

选择该试剂的理由是_________________________

4为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有______________________________

5从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,观察上面实验装置图改正其中的错误之处:

_____________________________

_____________________________

_____________________________

6进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,最后晶态碘在             里聚集。

 

(1)cdef(2)过滤;萃取 (3)B;碘在苯中的溶解度比在水中大得多,苯与水互不相溶 (4)分液漏斗;锥形瓶 (5)①垫石棉网;②温度计水银球应在支管口处;③冷凝管中水下进上出。 (6)蒸馏烧瓶 【解析】 试题分析:实验室从紫菜中提取碘:紫菜焙烧成灰,浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液,含有碘离子,加入酸和氧化剂,足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质,通过操作①过滤,得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质。 (1)焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜,用带铁圈的铁架台放置泥三角,泥三角上放置坩埚,用酒精灯进行加热,所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角,故选:cdef; (2)分离固体和液体用过滤,③将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,故答案为:过滤;萃取; (3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,故可用四氯化碳或苯,故答案为:B;碘在苯中的溶解度比在水中大得多,苯与水互不相溶; (4)海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,需要用到分液,分液需要用到分液漏斗、锥形瓶,故答案为:分液漏斗;锥形瓶; (5)冷凝水应是下进上出,烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平,故答案为:垫石棉网;温度计水银球应在支管口处;冷凝管中冷却水应下口进上口出; (6)四氯化碳沸点:76.8℃,碘单质沸点为184℃,所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集,故答案为:蒸馏烧瓶。 【考点定位】考查海水资源及其综合利用 【名师点晴】本题考查了从紫菜中提取碘实验方案设计,涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点,根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法,根据仪器的作用选取仪器,注意把握实验流程和实验原理,注意基本实验操作的要点和注意事项,萃取剂的选取标准、蒸馏时冷凝管中进出水口的判断等知识点都是常考查点,且也是易错点。  
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1氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O根据题意完成下列小题:

在上述变化过程中,发生还原反应的过程是______________→______________填化学式

该反应的氧化产物是____________填化学式;求所得混合气体的平均相对分子质量。

2已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有HMn2H2OIOMnOIO

有关反应的离子方程式为__________________

在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH2,求在反应中转移电子的物质的量             mol

 

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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:

电池:Pbs+PbO2s+2H2SO4aq═2PbSO4s+2H2Ol

电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是  

 

电池

电解池

A

H移向Pb电极

H移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H+2e═Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O6e═Al2O3+6H

D

 

 

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是    

选项

离子方程式

评价

A

1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中:

2Fe22I2Cl2==2Fe34ClI2

正确;Cl2过量,可将Fe2I均氧化

B

MgHCO32溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2HCOOH==MgCO3H2O

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2H2OClO==HClOHSO

正确;说明酸性:

H2SO3强于HClO

D

1 mol·L1NaAlO2溶液和2.5 mol·L1HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO5H==Al3AlOH3H2O

正确;AlOAlOH3消耗的H的物质的量之比为2∶3

 

 

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某溶液中只可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32-SO42-NO3-中的几种.若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是 

A.溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中cNH4+=0.3 mol/L

DcH+cAl3+cMg2+=111

 

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下列实验操作中正确的是(  )

A. 分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体

B. 蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入,下进水口流出

C. 分离硝酸钾与氯化钾时,冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体

D. 用托盘天平称量10.2 g固体时,如果砝码误放于左盘,固体放在右盘,则实际称得的固体质量大于10.2 g

 

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