Question

四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄ ， SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略）。

（1）仪器C的名称为：                ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：                         ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为                ，装置Ⅶ的作用为             ；

（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为                   。

（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为                     ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl₄ ，则SnCl₄ 的产率为          。

Answer

（1）蒸馏烧瓶；

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；

（4）缺少尾气处理装置；

（5）Sn（OH）4或SnO2等；（6）91.2%。

【解析】

试题分析：由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，装置Ⅱ为饱和食盐水，装置Ⅲ为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。

（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；

（2）装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．为了防止盐水解，所以要防止起水解．装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解，

故答案为：饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；

（4）未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；

（5）如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn（OH）4或SnO2，故答案为：Sn（OH）4或SnO2等；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，则n（Sn）=0.1mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m（SnCl4）=0.1mol×261g/mol=26.1g所以反应后，若Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为×100%=91.2%，故答案为：91.2%。

考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。