Question

某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是 （  ）

A．电源B 极的名称是负极

B．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO₄+FeCu+ FeSO₄

C．设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1

D．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A、F极显红色，说明产生OH－，OH－在阴极产生，根据电解原理，B为负极，A为正极，故说法正确；B、C接电源的正极，C作阳极，Fe－2e－=Fe2＋，D为阴极，反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，总电极反应式为：CuSO4+FeCu+ FeSO4，故说法正确；C、C极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，D极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，通过电量相等，因此消耗和产生单质的物质的量之比为1：1，故说法正确；D、乙池E电极反应式Fe－2e－=Fe2＋，F电极反应式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，乙池中产生气体体积为4.48L，转移电子的物质的量为0.4mol，通过电量相等，因此产生FeSO4的物质的量为0.2mol，因此浓度为0.2/500×10－3mol·L－1=0.4mol·L－1，故说法错误。

考点：考查电解原理、电极反应式的书写等知识。