Question

对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

B．达到化学平衡时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

Answer

B

【解析】

试题分析：A．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则3v正（NH3）＝2v正（H2O），A错误；B．达到化学平衡时正逆反应速率相等，则4v正（O2）＝5v逆（NO），B正确；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，正、逆反应速率均减小，C错误；D．根据方程式可知单位时间内生成x mol NO的同时，一定消耗x mol NH3，反应不一定达到平衡状态，D错误，答案选B。

【考点定位】考查反应速率、平衡状态判断等

【名师点晴】选项D是易错点，注意掌握可逆反应平衡状态判断的方法，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。