2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），经一段时间后SO3的物质的量增
加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为
A．0.5s B．1s C．30s D．60s
对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是
A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）
B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）＋I2（g）
WI2（g）ΔH<0（温度T1<T2）。下列说法正确的是（ ）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是K＝
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是
A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1
C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=
0.75 mol·L-1·min-1
100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
A．硫酸钠固体 B．NaOH固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钾溶液
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1.2 mol B．1.6 mol C．2.4 mol D．2.8 mol
