Question

25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （  ）

A．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋4H₂O（g）     ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）     ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH₄（g）＋O₂（g）＝CO₂（g）＋H₂O（l）  ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）     ΔH＝－890 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：25℃、101kPa下，4g CH4即0.25mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ×4＝890kJ的热量，A、水的状态不是液态，A错误；B、甲烷燃烧是放热反应，△H＜0，B错误；C、热化学方程式正确，C正确；D、反应热的单位是kJ/mol，D错误，答案选C。

【考点定位】考查热化学方程式正误判断

【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。