Question

已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃（s）＋3CO（g）==2Fe（s）＋3CO₂（g）；ΔH＝－24.8kJ/mol

Fe₂O₃（s）＋CO（g）==Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）；ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe₃O₄（s）＋CO（g）==3FeO（s）＋CO₂（g）；ΔH＝＋640.4kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为（  ）

A．－218 kJ/mol    B．－109 kJ/mol      C．＋218 kJ/mol    D．＋109 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：已知：①Fe2O3（s）＋3CO（g）==2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－24.8kJ/mol

②Fe2O3（s）＋1/3CO（g）==2/3Fe3O4（s）＋1/3CO2（g）；ΔH＝－15.73kJ/mol

③Fe3O4（s）＋CO（g）==3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋640.4kJ/mol

根据盖斯定律可知（①×3－②×3－③×2）÷6即得到反应FeO（s） ＋ CO（g） = Fe（s）＋ CO2（g）的反应热ΔH ＝－218 kJ/mol，所以14 g CO即0.5molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为－109 kJ/mol，答案选B。

【考点定位】考查盖斯定律的应用

【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。