水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得
：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1
（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡转化率为
（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。
a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡 ，将产生的CO全部移走，平衡 （以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）。
（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中
继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
增大容器体积（用实线表示） ②升高温度（用虚线表示）
为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。
（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为 
。
（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。
（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大
一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）
xC（g）+D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条
件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A．反应方程式中的x=1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质C
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）==2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－24.8kJ/mol
Fe2O3（s）＋
CO（g）==
Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－15.73kJ/mol
Fe3O4（s）＋CO（g）==3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋640.4kJ/mol
则14 g CO气体还原
足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） 
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的
平衡常数K1>K2
D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x） kJ/mol
B．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y） kJ/mol
C．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y） kJ/mol
D．CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol
