下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O2
下列可以实验海水淡化的实验操作是
A．过滤 B．蒸发 C．蒸
馏 D. 萃取
酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。
（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： （写一种）。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（4
）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： 
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得
：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1
（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡转化率为
（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。
a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡 ，将产生的CO全部移走，平衡 （以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）。
（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中
继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
增大容器体积（用实线表示） ②升高温度（用虚线表示）
为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。
（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为 
。
（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。
（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大
