Question

某强酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是              。

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________；步骤②生成沉淀I______________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H^＋）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是                   。

Answer

（1）Al3＋、NH、Fe2＋、SO CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+

（2）3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO

（3）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

【解析】

试题分析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，则原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液有气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。

（1）根据以上分析，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Al3＋、NH、Fe2＋、SO；肯定不存在的离子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+。

（2）A为NO气体，①中生成NO的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以步骤②生成沉淀I的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO。

（3）A、F、I均为0.01 mol，根据化学方程式3Fe2＋ ＋ NO ＋ 4H＋ = 3Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O ，Fe2＋为0.03mol，根据原子守恒，NH4＋ 为0.01mol，Al3＋为0.01mol，10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，则SO42-为0.07mol，溶液中的离子电荷总数已相等，所以该溶液不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等。

考点：考查溶液中离子的判断，离子方程式的书写。