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下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是 A.单甘油酯、混甘油...

下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是

A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫

B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

C.明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜

D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇

 

D 【解析】 试题分析:A.混甘油酯属于纯净物,故A错误;B.氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.盐酸是混合物,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质;故选D。 考点:物质的分类  
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考点分析:
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CH4和H2Og可发生催化重整反应:CH4g+H2Og COg+3H2g

1每消耗8g CH4转移的电子的数目为                

2已知:①2COg+O2g=2CO2g   △H1=akJ·mol-1

②COg+H2Og=CO2g+H2g   △H2=bkJ·mol-1

③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og   △H3=ckJ·mol-1

④CH4g+H2OgCOg+3H2g   △H4

由此计算△H4=              kJ·mol-1

3T℃1L恒容密闭容器中投入1molCH41molH2Og发生反应:CH4g+H2Og COg+3H2g经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时,cCH4=0.5mol·L-1

①0~tmin内,该反应的平均反应速率vH2=            。②T℃时,该反应的平衡常数K=         

③当温度升高到T+100℃时,容器中cCO=0.75 mol·L-1,则该反应是           反应填“吸热”或“放热”

4已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:

①放电过程中K+和Na+向电极               填“A”或“B”移动。

②该电池的负极反应式为                 

 

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工业上制取氯酸钾的主要步骤为:

I将C12通入石灰浆,充分反应后过滤;

II.向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题:

步骤I存在Cl2与CaOH2作用生成CaClO2的反应,总反应的化学方程式为6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 。

1标出反应6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

滤液中CaClO32与CaC12的物质的量之比n[CaClO32]:n [CaCl2]___________l:5填“>”、“<”或“=”,理由是___________ 。请用有关反应和必要的文字进行说明

2上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中,若溶液中KClO3的含量为100g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

 

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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

1溶液X中除H外还肯定含有的离子是________________;肯定不存在的离子是             

2写出有关离子方程式:步骤①中生成A___________________;步骤②生成沉淀I______________________。

3假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中nH=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是                  

 

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移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

1)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。

若需配制浓度为0.10mol·L1KMnO4标准溶液500 mL,应准确称取         g KMnO4(已知MKMnO4)=158.0 g·mol1)。

a.配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有            。(用编号表示)。

托盘天平   烧杯   量筒   玻璃棒   容量瓶   胶头滴管   移液管

b.定容时仰视读数,导致最终结果____________;(填偏大”“偏小不变

2)完成并配平离子方程式:

MnO4H2O2          Mn2+O2

3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________(填酸式碱式)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________

4)重复滴定三次,平均耗用 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________

5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____      _(填偏高偏低不变)。

 

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请回答下列问题:

1有以下几种物质① NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液  填空回答填序号:以上物质中能导电的是              ;属于电解质的是              ;属于非电解质的是              ;上述纯净物中含有共价键的是              ;既不是电解质也不是非电解质的是            

(2)A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素,六种物质的相互转化关系如下,E是淡黄色粉末,判断:

写出有关反应的化学方程式是离子反应的直接写出离子方程式

B→C:_________________________;E→B:________________________;

C→F:_________________________;F→C:_________________________。

 

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