Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

B．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤n≤0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O可知，当氧化产物只有NaClO，n(Na＋)：n(Cl－)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n(Na＋)：n(Cl－)最小为6：5，故6：5＜n(Na＋)：n(Cl－)＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；B．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl) + n(NaClO) + n(NaClO3)=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl) + n(NaClO) + n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故B正确；C．根据方程式Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O、3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O可知，当氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.15mol，当氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.25mol，由于所得氧化产物为NaClO、NaClO3，不能取等，故C错误；D．令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1 + 1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。

考点：考查氧化还原反应计算