把0．05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是
A．0．5mol/LMgSO4溶液
B．0．5mol/L盐酸
C．0．5mol/L的CH3COOH溶液
D．0．5mol/LNH4Cl溶液
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O⇌HCO
＋H＋
C．CO
＋H2O⇌HCO
＋OH－
D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋
下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是
A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
反应
（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2
N2O4
）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________（填“>”、“<”、“=”）v（B）；若打开活塞K2，气球B将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）若平衡后在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，____________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。
（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1．0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如下图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液
中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为。
