Question

用0．10mol·L^－1的盐酸滴定0．10mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH）>c（Cl^－），c（OH^－）>c（H^＋）

B．c（NH）＝c（Cl^－），c（OH^－）＝c（H^＋）

C．c（Cl^－）>c（NH），c（OH^－）>c（H^＋）

D．c（Cl^－）>c（NH），c（H^＋）>c（OH^－）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果，A不符合；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出现的结果，B不符合；C、当c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果，C符合；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果，D不符合；答案选C。

【考点定位】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系

【名师点晴】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答，因此明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，并利用电荷守恒是解答该题的关键。