Question

在25℃时，pH等于3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的10¹¹倍

D．后者是前者的10⁸倍

Answer

D

【解析】

试题分析：硫酸是强酸，电离出氢离子，抑制水的电离，溶液中水电离出的氢离子浓度是10－11mol/L。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，溶液中水电离出的氢离子浓度是10－3mol/L，所以水的电离程度后者是前者的108倍，答案选D。

【考点定位】考查外界条件对水电离平衡的影响

【名师点晴】溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）是不同的：①常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H＋）＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c（H＋）＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H＋）＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。