Question

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO）>c（NH）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．pH=7时，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得2c（SO42-）=c（NH4+），A错误；

B．稀释促进醋酸的电离，则两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＞10c2，B错误；C．pH=11的NaOH溶液的浓度为0．001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0．001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）减小，D错误。答案选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理，本题主要考查酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法。选项B是易错点，注意外界条件对电离平衡的影响。