Question

某溶液中存在的离子有Na^＋、H^＋、S^2－、HS^－、OH^－，则下列有关该溶液的叙述错误

A．离子浓度可能是c（Na^＋）>c（S^2－）>c（OH^－）>c（HS^－）>c（H^＋）

B．组成该溶液的溶质只能是Na₂S或NaHS或二者的混合物

C．离子物质的量的关系是2n（S^2－）＋n（HS^－）＋n（OH^－）＝n（Na^＋）＋n（H^＋）

D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性

Answer

B

【解析】

试题分析：A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋），A正确；

B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，B错误；

C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），C正确；

D．当溶液中c（OH-）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH-）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH-）＜c（H+）时呈酸性，D正确；答案选B。

【考点定位】本题考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】明确溶液中的溶质在解答本题关键，注意结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可。选项B是易错点，注意溶液中溶质的分析。