Question

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．白色沉淀甲是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

Answer

C

【解析】

试题分析：向处理雾霾后得试样X溶液中加入过量的稀HCl,产生气体甲，说明含有CO32－，甲是CO2；由于Mg2+、Al3+与CO32－会发生离子反应而不能大量共存可以确定不含Mg2+、Al3+；同时还产生沉淀甲，说明含有SiO32－中，发生反应：2H++SiO32－=H2SiO3↓；向该无色溶液中加入过量的氨水，得到白色沉淀，证明在原溶液中含有AlO2-，发生反应AlO2-+4H+=Al3＋＋2H2O；Al3＋＋3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH；综上所述，原溶液中一定含有的离子是CO32－、AlO2－、SiO32－，一定不含有的离子是Mg2+、Al3+。而这些离子都是阴离子，由于溶液呈电中性，所以还应该含有阳离子K＋。不能确定的离子是硫酸根。答案选C。

考点：考查溶液成分的确定，包括离子的检验、离子共存的知识。