Question

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag^＋）为1．22×10^－8mol·L^－1,AgCl饱和溶液中c（Ag^＋）为1．30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L^－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

c（K^＋）>c（NO₃^—）>c（Cl^－）>c（I^－）>c（Ag^＋）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10^－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

Answer

A

【解析】

试题分析：A、若在5mL含有KCl和KI各为0．01mol/L的溶液中，加入8mL0．01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0．003L×0．01mol/L=3×10﹣5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl﹣）=0．005×0．01mol/L﹣3×10﹣5mol=2×10﹣5mol，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol÷0．013L=1．53×10﹣3mol/L，浊液中c（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl﹣）=（1．30×10﹣5）2÷1．53×10﹣3=1．1×10﹣7（mol/L），c（I﹣）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1．22×10﹣8）2÷1．1×10﹣7=1．35×10﹣9，混合溶液中n（K+）=1×10﹣4mol，n（NO3﹣）=0．008L×0．01mol/L=1×10﹣5mol，则c（K+）＞c（NO3﹣），故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），A错误；B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，B正确；C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10﹣5mol•L﹣1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl﹣，氯离子浓度为1．30×10﹣5mol•L﹣1，由Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1．30×10﹣5mol/L×1．30×10﹣5mol/L=1．69×10﹣10，C正确；D、当溶液中Qc=c（Cl﹣）×c（Ag+）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀，D正确；答案选A。

考点：考查沉淀溶解平衡的应用与计算