Question

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池

2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂（SO₄）₃＋K₂SO₄＋8H₂O。盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

Answer

D

【解析】

试题分析：由2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，A．b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，A错误；

B．甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，则pH逐渐增大，B错误；

C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，C错误；

D．由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，D正确，答案选D。

【考点定位】本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源

【名师点晴】明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应答题时注意灵活应用。