Question

在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L^-1CO₂、0．1mol·L^-1CH₄，在一定条件下发生反应CH₄（g）＋CO₂（g）2CO（g）＋2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）²

D．压强为p₄时，在y点：v_正>v_逆

Answer

A

【解析】

试题分析：A、从图像分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，△H＞0，A错误；B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1，B正确；C、根据反应方程式可知

CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）

起始（mol/L）0．10．100

变化（mol/L）0．080．080．160．16

平衡（mol/L）0．020．020．160．16

平衡常数K=＝1．64，C正确；

D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正＞V逆，D正确，答案选A。

【考点定位】本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题

【名师点晴】注意看准图像是解题的关键。化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。