Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10^-3mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由表中数据可求得前2min内生成Z为0．08mol，故v（Z）＝（0．08mol÷10L）/2min＝4×10−3mol•L−1•min−1，A错误；

B．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），B错误；

C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0．10mol，此时X的物质的量也为0．10mol，Z的物质的量也为0．12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0．01mol•L-1、0．01mol•L-1、0．012mol•L-1，故平衡常数K＝＝＝1．44，C正确；

D．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0．2molZ，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等。