Question

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

Answer

D

【解析】

试题分析：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10—3mol/L，n（H+）=1×10—3mol/L×0．01L=1×10—5mol。pH=4的盐酸中氢离子浓度为1×10—4mol/L，n（H+）=1×10—4mol/L×0．01L=1×10—6mol，混合之后总的物质的量=1×10—5mol+1×10—6mol=1．1×10—5mol，n（H+）=1．1×10—5mol/0．02L=0．55×10—3mol/L，pH<3．5，A错误；B、溶液中c（H+）越大，pH值也越小，B错误；C、氯气溶于水之后导电是因为氯气与水反应生成能电离的物质而不是氯气本身导电，所以氯气不是电解质，C错误；D、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，D正确；答案选D。

考点：考查pH的计算、溶液酸碱性与pH及离子积常熟的关系及电解质的判断