Question

（1）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

①溶液中存在的离子是；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．

（2）CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等，写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。

（3）酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄)去除，Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

Answer

21．（1）①Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；

（3）①Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0．032；③2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

【解析】

试题分析：（1）某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把CNO—氧化生成氮气和CO2，自身得电子生成氯气，根据电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。

（3）①过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②300mL0．2mol/L的KI溶液中碘元素的物质的量是0．06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0．02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0．02mol×2+0．02mol×6=0．16mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0．16mol/5=0．032mol；③Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

考点：考查氧化还原反应的分析与计算，离子方程式的书写等知识。