Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．在0.1mol·L^－1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H^＋）:c（SO₄^2－）始终为2:1

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H^＋）=c（SO₄^2－）+c（OH^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，A错误；B、硫酸无限稀释时，需要考虑水的电离，则c（H＋）:c（SO42－）不是一成不变的，B错误；C、盐酸中年加入氨水到中性，则有c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（NH4+）=c（Cl-），C错误；D、根据电荷守恒c（NH4+）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－）和物料守恒c（NH4+）＝c（SO42－）可知c（H＋）=c（SO42－）+c（OH－），D正确。答案选D。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，溶液中离子浓度大小比较

【名师点睛】醋酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：=1/K，K只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，解答时注意灵活应用。