Question

元素推断题：

X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中第    周期，第  族。

（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是   ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为   （填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为   。

（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式                。

（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为            。

Answer

（1）三VIIA（2）H3O+ HS-

（3）2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl

（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝-190.0kJ•mol-1

【解析】试题分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl。

（1）W为Cl元素，处于周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）氮气的电子式是；氧和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+；硫和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；

（3）该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体是SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该元素应该是S，S2Cl2中S元素的化合价是＋1价，所以其还原产物是S，则反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl；

（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O22SO3，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为4mol÷2=2mol，该反应的热化学方程式是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝-190.0kJ•mol-1。

考点：考查结构性质位置关系应用