Question

某澄清透明溶液中只可能含有：①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥C0₃^2-⑦NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③⑤⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32-离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氢氧化铁，其质量是107g，若全部是氢氧化镁，其质量是87g，现在沉淀的质量是100g，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3-．答案选B。

【考点定位】本题考查常见离子的检验

【名师点晴】解答时注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，注意酸性溶液中硝酸根的氧化性、氢氧化铝的两性、溶液电中性以及极限法计算的灵活应用。