已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）
A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温
有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL
下列说法正确的是（ ）
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
芳香酯Ⅰ的合成路线如下：
A．C8H16OE.C7H7ClI.C23H22O3
已知以下信息：①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。②
③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为。
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由.
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为。
（4）I的结构简式为。
（5）符合下列要求A的同分异构体还有种。
①与Na反应并产生H2②芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
A．锥形瓶未润洗
B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
D．滴定终点时仰视读数
②样品中氯化铁的质量分数
