21世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正
确的是( )
A．a为电源的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
下列实验操作能达到测量要求的是( )
A. 用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是( )
A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中
在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )
A．加冰醋酸 B．加CH3COONa C．加水 D．加NaOH
下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。
③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？ 。
（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
（4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若
向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。
