反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
在2L密闭
容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g）
Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是
A．5s时，正、逆反应速率都达到最大
B．前5s
内平均反应速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）
C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止
D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是
A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸
B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度
C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速
D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C
（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）＋O2（g）=SO2（g）△H2
③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H2
④CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1 CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）△H2
A．①④ B．②③ C． ②④ D．①③
在可逆反应2A（g）+3B（g）
xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1
C．前2 min，A的消耗
浓度为0.5 mol·L-1 D．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
某反应由两步反应A
BC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应中ΔH=E1－E4
