Question

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂ 、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO₃（g）2SO₂（g）＋O₂（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g） + O2（g） ⇌ 2SO3（g） △H = -196.6 kJ•mol-1或SO2（g） + 1/2O2（g） ⇌ SO3（g） △H = -98.3 kJ•mol-1；A.选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B.选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C.反应是放热反应，故C错误；D.反应是放热反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查热化学方程式的含义

【名师点晴】明确热化学方程式表达的意义是解题关键，本题SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态。