Question

同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH₃）< 0.6 mol

Answer

A

【解析】

试题分析：A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol

初始浓度：2 3 0 92.6kJ

变化浓度：1/3 1 2/3 27.78kJ

平衡浓度：5/3 2 2/3

K=0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故A错误；B．从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故B正确；C．容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为1/3×27.78kJ=9.26kJ，故C正确D．条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）＜0.6mol，故D正确;故选A。

考点：考查化学平衡移动及等效平衡。