Question

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等、不相等”），所求中和热          （填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会               __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

实     验    用    品	溶 液 温 度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：              。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）不相等 相等 反应的量不同放热不同，但中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱用量无关（4）

（5）①△H=-56.85kJ

②HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq） △H=-56.85kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；

（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值会偏小；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；

（5）①平均温度差为（3.3+3.5）℃/2=3.4℃，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，则该反应中放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421J=1.421kJ，生成的水为0.05L×0.5mol.L-1=0.025mol，则中和热△H=-1.421kJ÷0.025mol=-56.85kJ/mol；

②根据实验结果NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq） △H=-56.85kJ/mol。

考点：考查中和热的测定与计算