Question

按要求回答下列有关问题。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N₂（g）＋2CO₂（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有              、               。（写出2个）

（2）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g）   △H＞0 在温度为T_l、T₂时平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A>C

（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。

Answer

（1）增大压强、向容器中再充入CO气体。

（2）b;（3）0.16

【解析】

试题分析：（1）若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，外界条件增强，平衡正向移动，措施是增大压强或向容器中充入CO气体，故答案为：增大压强或向容器中充入CO气体；

（2）A.C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率C＞A，故A错误；B.A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，故B正确；C.从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以气体物质的量减小，气体的平均相对分子质量M=，质量是守恒的，所以n减小，M会增大，即A＜B，故C错误；D. A、C两点的温度相同，化学平衡常数相同，故D错误；故选b；

（3）恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C和D中至少有一种物质不是气体，反应方程式为：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）

反应前（mol） 4 2 0 0

反应了（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡后（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为×（4+2）=4.8mol，所以D为气体、C不是气体，则化学平衡常数K===0.16，故答案为：0.16。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查了平衡计算以及平衡常数表达式、转化率、平衡常数的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数的概念及表示方法。本题的难点是（3）中CD状态的判断。