已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
下列有关叙述正确的是( )
A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质
C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快
D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质
下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )
A．地热能 B．太阳能 C．氢能 D．化石能源
按要求回答下列有关问题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）
（2）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A>C
（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 
4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ；
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol 
SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，
①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用
b、c表示），
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min内SO2的
浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．
