Question

已知反应：2NO₂(红棕色) N₂0₄(无色)  △H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(    )

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v(正)>v(逆)

C．c点与a点相比，c(N0₂)增大，c(N₂0₄)减小，若容器绝热则平衡常数K_a>K_c

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A错误；B、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v(逆)＞v(正)，故B错误；C、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故C错误；D、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查压强对平衡移动的影响

【名师点晴】本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用。本题中正反应是气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。