Question

把温度为20℃，浓度为1.0mol·L^－1的H₂SO₄和2.2mol·L^－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml^－1，比热容为4.184kJ·K^－1·kg^－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1℃	终止温度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3·H2O	20	32.6

则反应NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^－的焓变约为(       )(单位：kJ·mol^－1)

A.2.1          B.4.2          C.52.7          D. 缺少数据无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：根据反应的焓变公式△H=-，H2SO4、NaOH反应：①2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l)的焓变为-×0.001kJ/mol=-2398.3kJ/mol，H2SO4、NH3•H2O反应②2H++2NH3•H2O(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)的焓变为-×0.001kJ/mol=-2389.9kJ/mol，②-①得到反应：NH3•H2O(aq)⇌NH4+(aq)+OH-(aq)的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×=4.2kJ/mol，故选B。

考点：考查了焓变的计算以及盖斯定律的应用的相关知识。