Question

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl^﹣的物质的量浓度约等于（  ）

A．5mol•L^﹣1  B．2.5mol•L^﹣1 C．2.1mol•L^﹣1  D．1.27mol•L^﹣1

Answer

A

【解析】

试题分析：MgCl2中Mg离子的质量分数为，溶液中镁离子的质量分数为5.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为：=20.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=mol/L≈2.5mol/L，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MaCl2）=2×2.5mol/L=5mol/L，故选A。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，试题培养了学生的化学计算能力。