已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为
A．10:5:4 B．5:4:2 C．2:4:5 D．1:1:1
如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的
反应体系中共有六种物质：NH4Cl、
FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________；
（3）发生还原反应的物质是_________，反应中2mol的氧化剂能_________（填“失去”或“得到”）_________mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_________．
含有A+、B3+
、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：
请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．
在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O
C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O
