Question

如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式：4OH^－－4e^－   O₂↑＋2H₂O

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

D．乙烧杯中C极上电极反应式：4H⁺+4e^－   2H₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A．A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；C．D极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故C正确；D．烧杯中C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；故选C。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写。电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e-=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑。明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法。