满分5 > 高中化学试题 >

有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如: 工业上利用上述信息,按...

有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如:

工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。

请根据上述路线,回答下列问题:

1A的结构简式可能为                        

2反应③、⑤的反应类型分别为                                 

3反应④的化学方程式为注明反应条件                         

4工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是___________。

5这种香料是具有多种同分异构体,其中某种物质有下列性质:

①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述两条件的物质可能的结构简式:                    

 

(1)或 (2)消去反应、取代反应 (3) (4)因A有两种结构,其中不能转化为目标产物,使转化率降低且最后所得产物中会有杂质; (5)、、   【解析】 试题分析:苯和丙烯在催化剂条件下发生加成反应生成异苯丙烷,异苯丙烷氯气发生取代反应生成A,A是一氯代物,则支链上取代位置可能是甲基也可能是次甲基,所以A为或,A反应生成B,B发生加成反应生成C,则A发生消去反应生成B,B的结构简式为:,D发生氧化反应生成,则D是,根据转化关系结合B发生加成反应得C,可反推得C的结构简式为:,C发生取代反应生成D。 (1)根据上面的分析可知,A的结构简式可能为或,故答案为:或; (2)根据上面的分析可知,反应③为消去反应,反应⑤为取代反应,故答案为:消去反应;取代反应; (3)反应④的化学方程式为:,故答案为:; (4)因A有两种结构,只有一种能经过水解、氧化转化成D,其中不能转化为目标产物,使转化率降低且最后所得产物中会有杂质,故答案为:因A有两种结构,其中不能转化为目标产物,使转化率降低且最后所得产物中会有杂质; (5)的同分异构体,符合条件①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,说明含有酚羟基,②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种,则苯环上有2个取代基,且位于对位位置,则该同分异构体可能为、、等,故答案为:、、。 考点:考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》,调整了污染物项目及限值,增设了PM2.5平均浓度限值,收紧了NO2等污染物的浓度限值。

1①甲烷是一种清洁燃料,在一定条件下,发生反应:CH4g+H2OgCOg+3H2g  ΔH>0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器假设容积为10L,10 min末有0.10 mol CO生成,则10 min内该反应的速率vH2=              ②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从            填“a”、“b”、“c”、“d”,电极Ⅰ是         极,写出该电池负极的电极反应:              

2某工厂利用尾气CO制甲醇,在一定压强和固定容积的容器中,通入a molCO与2a mol H2,在催化剂作用下反应:COg+2H2g CH3OHg,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:

P1         P2填“<”、“>”或“=”

②下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是          

a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化

b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH

③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 T2温度下,H2的浓度随时间变化的曲线

            

3某硝酸处理NO2方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2

已知:2H2g+O2g=2H2Og=-483.6kJ/mol

N2g+2O2g=2NO2g=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                   

 

查看答案

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:

查资料得知K2FeO4的一些性质:

①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定。

②在水中溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂。

回答下列问题:

1写出氧化I中,生成Fe3+的离子反应方程式:                

2氧化II中,试剂A为             填“H2O2或“HNO3”或“NaC1O”,反应的离子方程式为_____________________。

3操作I中包括冷却结晶,过滤洗涤、干燥几个步骤,洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行洗涤操作时应该用             洗涤。

4净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的FeOH3,请补充并配平该反应方程式的系数及产物:

______K2FeO4 +         H2O         FeOH3胶体+       KOH +      

将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是:                  

5制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸,充分反应后,加入足量的硝酸银,过滤得到沉淀,洗涤、干燥,称量得到1.435 g固体,K2FeO4的质量分数为___________。可能用到的相对原子质量:O 16  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Ag 108

 

查看答案

实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-l30

9

-1l6

回答下列问题:

1在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是           

a.引发反应                b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发            d.减少副产物乙醚生成

2在装置C中应加入              ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;

a.水                      b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液            d.饱和碳酸氢钠溶液

3判断该制备反应已经结束的最简单方法是                

4将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在        填“上”、“下”

5若产物中有少量副产物乙醚.可用         的方法除去;

若产物中有少量未反应的Br2,最好用          洗涤除去;

a.水                       b.氢氧化钠溶液

c.碘化钠溶液               d.乙醇

6下列关于装置的说法正确的是           

a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c.B有防倒吸作用

7反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是               ;但又不能过度冷却如用冰水,其原因是                

 

查看答案

如下图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B.甲烧杯中B极上电极反应式:4OH-4e   O2↑+2H2O

C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近变红

D.乙烧杯中C极上电极反应式:4H++4e   2H2

 

查看答案

XYZ3种短周期元素,其中XY位于同一主族,YZ处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A. 元素非金属性强弱:顺序为ZYX

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径大小顺序为:ZYX

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.