Question

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Na^＋、Fe^3^＋、Cl^－、I^－	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OH^－=Fe(OH)3↓
B	Mg^2^＋、HCO、Cl^－	过量NaOH溶液	Mg^2^＋＋HCO＋3OH^－= H2O＋Mg(OH)2↓＋CO
C	K^＋、NH3·H2O、CO	通入少量CO2	2OH^－＋CO2=CO＋H2O
D	Na^＋、NO、SO	NaHSO4溶液	SO＋2H^＋=SO2↑＋H2O

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、HCO3-、Cl-之间不反应，能够共存，加入过量NaOH后生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：Mg2++HCO3-+3OH-═H2O+Mg(OH)2↓+CO32-，故B正确；C．通入二氧化碳气体后，NH3•H2O优先反应，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4+，故C错误；D．加入硫酸氢钠溶液后，NO3-、SO32-之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2NO3-+3SO32-+2H+═2NO↑+3SO42-+H2O，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子共存、离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子共存、离子方程式的书写方法判断。注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。