下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.0...

下列说法正确的是( )

A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C 【解析】试题分析：A、常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故A错误；B、Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；C、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故C正确；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误；故选C。考点：考查了原电池原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断的相关知识。

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考点分析：

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下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Na＋、Fe3＋、Cl－、I－	NaOH溶液	Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
B	Mg2＋、HCO、Cl－	过量NaOH溶液	Mg2＋＋HCO＋3OH－= H2O＋Mg(OH)2↓＋CO
C	K＋、NH3·H2O、CO	通入少量CO2	2OH－＋CO2=CO＋H2O
D	Na＋、NO、SO	NaHSO4溶液	SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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下列有关化学用语表示正确的是( )

A．中子数为10的氧原子：188O

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为、。

（3）反应④的化学方程式为（注明反应条件）：。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________。

（5）这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：

①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述两条件的物质可能的结构简式：。

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2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

（1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是极，写出该电池负极的电极反应：。