下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O
在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1
C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 D．Q3+Q1>92.4
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）
C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol
D．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
下列说法不正确的是
A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分别都不能大量共存(常温下）
B．c(H+）/c(OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存(常温下）
C．已知：25℃时，Mg(OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg(OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）2 可以转化为MgF2
D．表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g）+1/2O2(g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；
X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是
A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高
B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子
下列说法正确的是
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极
B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023
D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
