下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将Fe(NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3）2中一定含Fe3＋ |
B | 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇烃基中的氢 |
C | 将某气体通入品红溶液 | 溶液褪色 | 气体一定是SO2 |
D | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | AlO2-结合H+的能力比HCO3-强 |
下列说法或实验操作正确的是
A. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度
B. 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C. 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾
D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O）。下列说法正确的是
A．a电极的反应为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O
B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．该装置将化学能转化为光能和电能
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）
B．一定量的(NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）
C．向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）
D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O
在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1
C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 D．Q3+Q1>92.4
