Question

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO₃倍还原成NO）

A．0.672L        B．0.448L        C．0.896L        D．0.224L

Answer

A

【解析】

试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

0.02mol 0.08mol 0.02mol

反应后剩余n(H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.02mol 0.01mol

所以：n(NO）+n(H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO）+V(H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选A。

【考点定位】考查混合物的计算、硝酸的化学性质

【名师点晴】本题考查混合物的计算，本题注意铁过量，根据n(H+）、n(NO3-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错。